Introduction aux phases

Les composés se trouvent en différentes phases à différentes températures. Les trois phases sont appelées solide, liquide et gazeuse.

SOLIDES

Dans un solide, les particules qui forment un matériau sont emballées très proches dans une structure régulière. Un solide garde sa forme et ne prend pas la forme de son conteneur. Ils ont un volume fixe, ce qui signifie qu’ils prennent une quantité fixe d’espace. Les atomes ou les molécules d’un solide sont détenus ensemble par des obligations chimiques.

Le bois, les roches et les métaux sont des exemples de solides à température ambiante. Les substances granulés sont aussi des matières solides telles que le sable, le sel et le sucre. Ces substances granulé peuvent agir un peu comme des liquides mais ne sont pas des liquides. Ce sont juste des solides brisés en petits granulés. Ces granulés n’ont pas de forces attrayantes entre eux, c’est pourquoi ils se comportent un peu comme un liquide. Mais chaque granules est un groupe de particules qui sont chimiquement collées ensemble comme un solide.

LIQUIDES

Les liquides ont des forces intermoléculaires plus faibles entre les particules que les solides. Cela permet aux particules de s’écouler et de se glisser l’un sur l’autre. Les liquides prennent la forme de leur conteneur, mais prennent toujours un volume fixe (quantité d’espace).

L’eau et certaines huiles sont des exemples de liquides à température ambiante.

GAZ

Il n’y a pas de forces intermoléculaires entre les particules d’un gaz. Chaque molécule de gaz se déplace au hasard autour de son conteneur. Les gaz se développent ou se rétrécissent pour remplir entièrement leur récipient, de sorte qu’ils ne prennent pas un volume fixe (quantité d’espace). Ils peuvent être écrasés.

L’air autour de nous est un mélange de gaz. Elle est principalement composée d’azote, de dioxyde de carbone et d’oxygène. L’oxygène est le gaz que nous respirons pour vivre. Nous expirons le dioxyde de carbone.

En raison des molécules de gaz qui sont si éloignées, les gaz sont généralement transparents. Certains gaz sont colorés comme le gaz de chlore, mais ceux-ci sont peu fréquents dans la vie de tous les jours.

CHANGEMENTS DE PHASES

La plupart des composés ont trois phases. La phase d’un composé à température ambiante dépend de son point d’ébullition et de son point de fusion.

Le changement de phase du solide au liquide s’appelle la fusion. Le point de fusion d’un solide est la température à laquelle il devient liquide. Le changement de phase du liquide au gaz est appelé ébullition. Le point d’ébullition d’un liquide est la température à laquelle il devient un gaz.

À température ambiante, l’eau est un liquide. Si l’eau est refroidie en dessous de 0 Celsius, elle gèle dans le solide qu’on appelle la glace. Si l’eau est chauffée au-dessus de 100 C, elle devient le gaz qu’on appelle la vapeur. Cela signifie que l’eau a un point de fusion de 0 C et un point d’ébullition de 100 C.

CONCLUSION

Les trois phases d’une substance peuvent sont le liquides, le solide et le gaz. La phase prise est due à la température de la substance. La température à laquelle chaque phase se produit est due aux points de fusion et d’ébullition d’une substance.

CAT SYKES

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