Le savon est important pour la vie moderne. En nous lavant les mains nous pouvons enlever les saletés des mains avant de manger. La lessive en poudre est une forme de savon qui sert à laver les habits. Le savon sauve des vies en empêchant que les bactéries se répandent à travers les saletés.
LES UILITES DE L’EAU
L’eau est très efficace pour enlever des gros bouts de boue de la peau et des habits. Cependant une grande partie des saletés sont invisibles. La plupart des saletés sur la peau et les habits sont à base d’huiles. Les bactéries dangereuses peuvent aussi survivre dans l’huile de notre peau. L’eau et l’huile ne se mélangent pas tout seul. L’eau ne peut pas enlever l’huile de notre peau ou de nos habits.
Le savon est un émulsifiant. Ça veut dire qu’il permet de mélanger l’eau et l’huile. Vous pouvez le tester chez vous :

• Mettez de l’huile et de l’eau dans une bouteille.
• Secouez la bouteille – que voyez-vous ?
• L’eau et l’huile se séparent en couches avec l’huile au-dessus.
• Mettez maintenant un peu de savon liquide dans la bouteille avec l’eau et l’huile.
• Secouez à nouveau la bouteille. Que voyez-vous ?
• Vous devriez maintenant avoir un mélange trouble. L’eau et l’huile ne sont pas séparés.

LA COMPOSITION DU SAVON
Le savon est une forme de sel. Les sels sont des composés ioniques avec un ion positif et un ion négatif. Le sel de cuisine est composé de deux ions d’un élément chacun – le sodium et le chlore.
Les savons ont aussi une petite quantité d’ions positifs comme le sodium (Na+) et le potassium (K+). Leurs ions négatifs sont larges et contiennent plus d’un atome. Leurs ions négatifs sont des matières grasses ou des huiles qui ont perdu un électron.
Le savon est fait à partir d’une réaction entre une matière grasse animale ou végétale avec une base forte. En industrie cette base est l’hydroxyde de sodium (NaOH). NaOH est normalement appelée soude. La soude est traditionnellement faite à partir des cendres de plantes comme des arbres ou des plantains. On l’appel souvent potasse.
LES MOLECULES DE SAVON
Les particules de savon ont deux bouts. Le premier bout est hydrophilie (aime l’eau) et l’autre est hydrophobique (n’aime pas l’eau).
Le bout hydrophilie a une charge négative et aime l’eau parce que l’eau est polaire. Ce bout de la molécule aime s’entourer de molécules d’eau
Le bout hydrophobique est neutre et préfère être entoure d’autres molécules neutres d’huile. Cela provoque la création de petites balles d’huile dans l’eau à partir des molécules de savon. Chaque molécule de savon a son bout hydrophilie dans l’eau et son bout hydrophobique dans l’huile. Ces petites balles sont appelées micelles. Elles sont dispersés dans l’eau. Cela donne une apparence trouble au mélange.
CONCLUSION
Le savon est un émulsifiant, ce qui veut dire qu’il permet à l’huile et à l’eau de se mélanger. Cela lui permet d’enlever les saletés, ce qui le rend utile pour maintenir une bonne santé quotidiennement.